极性溶剂和非极性溶剂的区别
极性溶剂和非极性溶剂的主要区别在于它们分子中极性键的数量和分布：
极性溶剂
分子结构 ：通常具有不对称的分子结构，导致电子云偏移，产生极性。
极性基团 ：含有如羟基（-OH）、羰基（-C=O）等极性基团。
物理量 ：介电常数较高，表示分子极性大。
溶解性 ：能溶解离子化合物以及能离解的共价化合物。
例子 ：水、甲酰胺、乙醇、甘油、丙二醇等。
非极性溶剂
分子结构 ：分子结构对称，电子云分布均匀。
极性基团 ：不含极性基团，分子中电子分布相对均匀。
物理量 ：介电常数较低，表示分子极性小。
溶解性 ：只能溶解非极性的共价化合物。
例子 ：苯、液状石蜡、氯仿、乙醚、四氯化碳、汽油等。
根据“相似相溶”的原则，极性分子更易溶于极性溶剂，而非极性分子更易溶于非极性溶剂。例如，极性分子如氯化氢和氨气在水中溶解度大，而非极性分子如碘单质和溴单质在水中溶解度小，但在非极性溶剂如苯或四氯化碳中溶解度更大
